تری سدیم فسفات

تری سدیم فسفات یک نمک معدنی است که عموما از طریق واکنش فسفریک اسید با سودا اش تولید می شود. عموما به صورت گرانول سفید و یا در فرم کریستال موجود است.این محصول کاربرد زیادی در تولید مواد غذایی ، شوینده و تصفیه آب بویلر دارد .
نام های مترادف : تری سدیم اورتو فسفات ; سدیم فسفات ;  تری فسفات سدیم ; پنتا سدیم تری فسفات ; نرم کننده آب ;  پالاینده شکر ;  ;TSP ; Trisodium Phosphate

تری سدیم فسفات

تری سدیم فسفات یک ماده قلیایی سفید رنگ و بدون بو است و به شدت در آب محلول است که باعث به وجود آمدن محلولی قلیایی با pH ای در حدود 12 خواهد شد . در دمای 25 درجه سانتی گراد می توان به محلول % 30 وزنی از سدیم تری فسفات در آب دست یافت.

مشخصات فنی

• نام شیمیایی : Trisodium phosphate
• فرمول شیمیایی :Na3PO4
• نقطه ذوب: 1583 درجه سانتی گراد
• نقطه جوش: 100 درجه سانتی گراد
• حلالیت :در آب به راحتی حل می گردد اما در اتانول نامحلول می باشد
• شکل ظاهری :جامد پودری و یا گرانول سفید
• گرید محصول : صنعتی و آزمایشگاهی و خوراکی

انواع تری سدیم فسفات (TSP)

تری سدیم فسفات صنعتی

تری سدیم فسفات صنعتی با 12 مولکول آب متبلور ارائه می شود که در بسیاری از صنایع مانند تصفیه آب ، دیگ های بخار ، صنایع پودرهای لباس شویی و … مورد مصرف قرار می گیرد. این ماده به صورت پودر سفید رنگ صدفی ارائه می شود و دلیلی کلوخه شدن این محصول پس از گذشت چندین ماه وجود 12 مولکول آب در آن است که امر طبیعی است و مشکلی در محصول نمی باشد.

تری سدیم فسفات خوراکی

تری سدیم فسفات خوراکی به صورت پودر سفید صدفی و کاملا خالص می باشد و این پودر کاملا خالص بسیار مناسب برای مصارف خوراکی  است. این ماده به عنوان یک ماده افزودنی غذایی در بسیاری از کشورهای جهان تایید شده است. کاربرد اولیه تری سدیم فسفات، تنظیم کننده اسیدیته است. همچنین در غلات خشک موجود است. با دیگر فسفاتها، این ماده باعث تغییر رنگ غلات، کمک به جریان یافتن غلات در طی استخراج و فراهم ساختن غنی سازی فسفر می شود.

 

تری سدیم فسفات

کاربرد های تری سدیم فسفات

1.صنایع غذایی

• این ماده ی افزودنی تقریبا در هر محصولی که نیاز به پردازش و فریز شدن داشته باشد مورد نیاز واقع می شود
• این ماده در صنایع غذایی به‌وفور مورداستفاده قرار می‌گیرد به‌طوری‌که از این ترکیب برای بهبود بافت پنیر و حفظ لزج بودن شیر استفاده میشود.
• برای جلوگیری از جدا شدن فاز آبی شیر منجمد استفاده می‌شود.
• به‌عنوان عاملی برای تنظیم اسیدیته و امولسیون کننده، در صنایع غذایی مورداستفاده واقع شده است
• به عنوان غلظت دهنده در صنایع غذایی مورداستفاده واقع شده است
• از این ترکیب برای حفظ رطوبت محصولات غذایی استفاده میشود.

2. مکمل ورزشی

• تری سدیم فسفات گاهی به عنوان مکمل غذایی با هدف بهبود عملکرد در طی ورزش و تمرین در نظر گرفته میشود.
• پر کردن بدن با تری سدیم فسفات می تواند به طور بالقوه موجب کاهش تولید لاکتیک اسید در ماهیچه ها و افزایش قدرت خروجی و ماکسیمم جذب انرژی شود.

3.شوینده ها

• این ماده در طیفی از صابون ها و شوینده ها استفاده می شد ولی به دلیل نگرانی های اکولوژیکی، این کاربرد آن محدود شده است.
• در پودرهای لباس شویی باعث از بین رفتن سختی آب می شود.
• از این ترکیب برای حفظ رطوبت مواد شوینده استفاده می‌شود.
• به عنوان عاملی پاک کننده برای از بین بردن چربی، لکه و کپک نیز استفاده می شود.

 

تولید تری سدیم فسفات

از خنثی‌سازی اسید فسفریک به‌وسیله‌ی سدیم هیدروکسید یا کربنات سدیم ایجاد می‌شود؛ که موجب تولید دی سدیم فسفات شده و کربن دی‌اکسید را به آن اضافه و آن را مخلوط و سپس آن را فیلتراسیون می‌کنند و سدیم هیدروکسید را به فیلتر اضافه کرده، که به سدیم تری فسفات تبدیل می‌شود که محلول را دوباره فیلتراسیون می‌کنند و درنهایت محلول را در دمای مناسب خشک کرده که موجب ظاهر شدن کریستال‌های تری سدیم فسفات می‌شود که آن را ازلحاظ اندازه‌ی بلور طبقه‌بندی می‌کنند.

منبع : پیکاتک

ایزوپروپانول

ایزوپروپانول یا ایزوپروپیل الکل مایعی شفاف ، بی رنگ و فرار است.هدف از تولید این ماده کاربرد و مصرف آن در صنایع شوینده مانند پاک کننده ها و ضد عفونی کننده ها، محصولات خانگی، رقیق کننده های رنگ و ضد یخ ها و حلالها می باشد.
نام های مترادف : الکل ایزوپروپانول ; ایزوپروپیل الکل الکل پروپانول  ;  isopropyl alcohol ;  isopropanol

ایزوپروپانول

این ماده تقریبا شامل 70 تا 90 درصد ایزوپروپیل الکل یا اتانول می شود.ایزوپروپانول یک الکل نوع دوم است چون اتم کربن الکلی آن (اتم کربنی که گروه عاملی (OH) آن به وصل است) به دو اتم کربن متصل می شود.این ماده به دلیل داشتن نقطه جوش نسبتا پایین سریعا تبخیر می شود.
این ماده به دلیل خاصیت اشتعال زایی بالایی که دارد باید به دور از سایر مواد اشتعال زا، حرارت و جرقه نگهداری شود.انحلال پذیری خوبی در اب دارد و مقدار آن 1000000 میلی گرم بر لیتر اندازه گیری شده است.در حلال هایی نظیر اتر، کلروفوم و الکل انحلال پذیر است اما در محلول های نمکی قابلیت انحلال ندارد.این الکل صنعتی دارای خاصیت خورندگی است و مواد پلاستیکی و پوششی را مورد خوردگی قرار می دهد.

الکل ایزوپروپانول

مشخصات فنی

• نام شیمیایی : الکل  ایزوپروپانول | isopropanol
• فرمول شیمیایی : C3H8O
• نقطه ی جوش : 180.5 درجه ی فارنهایت
• خود آتش گیری:دمای 750 درجه فارنهایت
• حلالیت در آب : قابل حل در آب می باشد.
• شکل ظاهری : مایع بی رنگ و قابل اشتعال و بوی بسیار قوی.طعم و مزه آن تلخ
• گرید محصول : صنعتی و آزمایشگاهی

کاربرد های ایزوپروپانول

1.حلال

• به علت توازن بین الکل، آب و مشخصات هیدروکربن مانند آن، ایزوپروپانول الکل یک حلال عالی و ارزان قیمت است که از قوانین دولتی و عوارضی که بر روی اتیل الکل اعمال می شوند، مبرا است.
• به عنوان حلال در برخی واکنش های شیمیایی و آزمایشات بیولوژیکی.
• به عنوان حلال در بسیاری از تولیدات مصرفی و عملیات صنعتی بکار می رود مانند تولید گاز و استخراج ها.

2.استفاده آزمایشگاهی

• به عنوان یک ضد عفونی کننده برای تمیز کردن تجهیزات و سطوح کار است.
• ایزوپروپانول الکل می تواند به عنوان یک ماده نگهدارنده برای نمونه های بیولوژیکی مورد استفاده قرار گیرد.

3.پزشکی

• ایزوپروپانول در پزشکی دو برابر موثرتر از اتیل الکل است.
• ایزوپروپیل الکل به عنوان یک ماده میکروب کش و ضد عفونی کننده در بیمارستانها بکار می رود.

4.کاربردهای دیگر ایزوپروپانول

• در فرآیند تخمیر.
• در صنعت چاپ به این خاطر که دمای آب را در دستگاه های چاپ پایین می آورد و قابلیت تبخیر آن بسیار پایین است.

تولید ایزوپروپانول

هیدراسیون غیرمستقیم

دو روش برای تولید تجاری ایزوپروپانول الکل مرسوم است. روش قدیمیتر هیدراته کردن غیر مستقیم پروپیلن پالایشگاه با استفاده از اسید سولفوریک برای تشکیل ایزوپروپیل سولفات است سپس ایزوپروپیل سولفات با بخار هیدرولیز می شود تا اسید سولفوریک و ایزوپروپانول الکل ایجاد شود. ایزوپروپانول الکل خام تقطیر شده تا به به خلوص مورد نظر برسد.

هیدراسیون مستقیم

یک مسیر مدرن تر، هیدراسیون مستقیم شیمیایی پروپیلن با خلوص (90-99٪) است که دیگر نیاز به اسید سولفوریک نیست. پروپیلن و آب گرم می شوند و مخلوط مایع و بخار تحت فشار قرار می گیرند و به یک رآکتور جریانی که حاوی رزین های مبادله یونی کاتدی پلی استایرن سولفون وارد می شوند. همچنین واکنش را می توان در فاز گاز درون یک راکتور بستر ثابت با کاتالیزور بر پایه فسفریک اسید انجام داد، در فاز مایع نیز ازکاتالیزور تنگستن محلول می توان استفاده کرد. سپس ایزوپروپانول الکل ازتقطیر محلول آبی به دست می آید.

استون

استون یکی از رایج ترین حلال های آلی در فرآیند های شیمیایی می باشد و به عنوان یکی از مهم ترین و کاربردی ترین حلال ها در واکنش های آلی ، کروماتوگرافی و تبلور مجدد استفاده می شود. در ساخت لوازم پلاستیکی و الیاف مصنوعی و رنگ ها و تولید چسب و رزین و واکس ها و خیلی از صنایع کاربرد دارد .
نام های مترادف : پروپانون ; دی متیل فرمالدئید; دی متیل کتال; دی متیل کتن; کتن پروپان; بتا کتن پروپان; متیل کتن; پیروستریک اسید; پیروستریک اتر ; Acetone ;propanone

استون

استون ( استن ) یک مایع بی رنگ , فرار , قابل اشتعال و ساده ترین کتون و مایعی سمی حلال بسیار خوبی برای ترکیبات آلی می باشد .حدود یک سوم استن مصرفی به عنوان حلال مصرف می شود و حدود یک چهارم آن به عنوان استن سیانوهیدرین , یکی از مواد سازنده ی متیل متا آکریلات مصرف می شود .استن با آب ترکیب می شود و به عنوان یک حلال مهم برای مصارف مختلف از جمله تمیز کردن وسایل آزمایشگاهی و حلال لاک و برق ناخن به کار می رود.

این ترکیب از جمله ساده ترین و کوچکترین کتون ها، مایعی بی رنگ، فرار، محلول در آب، بنزن، اتانول، متانول، دی اتیل اتر و کلروفرم و اشتعال آور با فرمول شیمیایی CH3)2CO) است که تحت عنوان پروپانون propanone)، 2-) پروپانون (2-propanone)، دی متیل کتون (dimethylketone)، دی متیل فرمالدهید (dimethylformaldehyde) شناخته می شود.استون تحت هوا و نور و متاثر از حضور کاتالیست ، اکسید کننده های قوی و فلزاتی مانند مس و آلومینیوم می تواند پلیمر شود. زمانی که از این واکنش گاز آزاد می شود و با هوا مخلوط می شود ممکن است انفجار رخ دهد. هم چنین این ماده می تواند با آهن و استیل در حضور رطوبت نیز واکنش دهد.

استون

همچنین این ترکیب به عنوان ماده اولیه در خیلی از واکنش های آلی نیز کاربرد دارد. از جمله مصارف خانگی آن نیز می توان به عنوان پاک کننده لاک ناخن و تینر رنگ آمیزی اشاره کرد. استون که در خون و اوره وجود دارد، از طریق فرایند متابولیکی بدن، تولید و دفع می شود. تولید این ترکیب در افراد مبتلا به دیابت نیز بیشتر است. رژیم های کتوژنیک نیز باعث افزایش استون در بدن می شود و درنتیجه درصد مبتلا به حملات صرعی را نیز افزایش می دهند.

مشخصات فنی

• نام شیمیایی : استون | Acetone
• فرمول شیمیایی :CH3COCH3
• شکل ظاهری :مایع بی رنگ، فرار ، آتشگیر و بدون بو است
• حلالیت در آب : کاملا قابل حل است.
• گرید محصول : صنعتی و آزمایشگاهی

کاربرد های استون

1.حلال

• این ماده، حلال خوبی برای خیلی از پلاستیک ها و فیبرهای صنعتی است
• در تولید محصولات صنعتی، تولید پارچه و محصولات بافتی، رنگ کردن اتومبیل ها و لوازم خانه، رقیق کردن رزین پلی استر، تمیز کردن ابزارآلات و حل کردن اپوکسیدهای دوجزیی استفاده می شود.
•  به عنوان یکی از اجزای فرار رنگ ها و روکش ها نیز به کار می رود.
• آماده سازی فلزات قبل از رنگ آمیزی و لحیم کاری ، که از زنگ زدن آن ها جلوگیری می-کند.

2.آزمایشگاه

• این ماده به عنوان حلال قطبی و پروتیک در خیلی از واکنش های آلی مانند SN2 کاربرد دارد.
• حمام یخ و استون، برای انجام واکنش ها در دمای پایین بسیار موثر است.

3.حدواسط شیمیایی

• استون در سنتز متیل متاکریلات، تولید حلال هایی مانند متیل ایزوبوتیل الکل و متیل ایزوبوتیل کتون استفاده می شود.

4.کاربرد آرایشی و پزشکی

• استفاده در پاک  کنندهای لاک ناخن
• درمان جوش ها و لایه برداری پوست های خشک از جمله کاربردهای دیگر آن می باشد.

5.کاربرد های دیگر

• جهت زدودن باقی مانده های مواد شیمیایی روی ظروف شیشه ای و چینی بسیار پرکاربرد است.
•  آرایشگران برای جدا کردن مواد چسبنده، کلاه گیس ها را در حمام استون غوطه ور می کنند.
• برای صیقل دادن صفحات پرینترهای سه بعدی نیز به کار می رود.
• استون بعنوان حلال بسیاری از ترکیبات آلی استفاده می‌شود.

تولید استون

این ترکیب به صورت مستقیم یا غیرمستقیم از طریق پروپیلن (propylene) تولید می شود. 83% از استون موجود از طریق فرایند کیومن (cumene) سنتز می گردد. درواقع، تولید استون وابسته به تولید فنول است، به صورتی که در این واکنش، بنزن با پروپیلن جهت تولید کیومن آلکیله می شود، اکسایش در حضور هوا رخ داده و فنول و استون تولید می-شود.

از جمله روش های قدیمی تر می توان به تقطیر خشک کلسیم استات یا باریم استات اشاره کرد. اگر در این شرایط فرایند تقطیر انجام نشد، محلول سدیم بیسولفیت به مخزن اضافه می شود، ترکیب کریستالی صاف شده و در مقدار حداقل آب حل می شود. تا زمانی که محلول قلیایی است، سدیم بی کربنات اضافه می شود و استون تقطیر شده جمع آوری و تقطیر مجدد انجام می شود.

(Ca(CH3COO)2 → CaO(s) + CO2(g) + (CH3)2CO (v

در روش دیگر، از پیش ماده استیک اسید تحت حرارت 120 تا 130 درجه سانتی گراد برای تولید استون استفاده میشود. کاتالیزور در این فرایند باعث افزایش راندمان واکنش خواهد شد. در نهایت، دما تا 80 درجه کاهش و محصول در حضور کربنات پتاسیم خشک خواهد شد. در صورت لزوم، تقطیر جز به جز انجام می شود.
 

پلی وینیل الکل چیست

پلی وینیل الکل پلیمری سنتزی، محلول در آب است و به صورت پودر سفید رنگ میباشد که در صنایع بسته بندی مواد غذایی ، تولید دارو ، چسب ، مواد آرایشی بهداشتی (ماسک صورت) و … کاربردهای فراوانی دارد .
نام های مترادف : پلی ویول; PVA ;  PVOH ; PVAL ; polyvinyl alcohol

پلی وینیل الکل

پلی وینیل الکل  از جایگزینی گروه استات در وینیل استات با گروه های هیدروکسیل تهیه میشود. دارای خواص بسیار عالی و همچنین خواص امولسیون کننده در محیط می باشد.دارای فرمول شیمیایی -C2 H4 O)n) – است که در آن n از 500-5000 متغیر است و می تواند باعث ایجاد تغییر در وزن مولکولی از 20000 تا 200000 دالتون شود. به دلیل ساختار کریستالی که دارد ، بسیار پایدار بوده و از لحاظ شیمیایی خنثی است . PVA هم با ترکیبات آلی و هم ترکیبات معدنی می تواند تحت استریفیکیشن قرار بگیرد و در واکنش با اسید بوریک و بوراکس استرهای حلقوی تشکیل می دهد .

پلی وینیل الکل

مشخصات فنی

• نام شیمیایی : پلی وینیل الکل | polyvinyl alcohol
• فرمول شیمیایی : C2H4O
• انحلال پذیری در آب :  انحلال پذیر است
• شکل ظاهری : پودر سفید رنگ  و بدون بو
• گرید محصول : صنعتی

ویژگیهای پلی وینیل الکل

•  پایدار است
• غیر سمی است.
• به راحتی توسط ارگانیسم های زنده قابل تجزیه است.
• سازگار با محیط زیست است.
• در آب سرد و گرم حل میشود.
• در برابر حلال، روغن و گریس مقاوم است.
• در حلال های آلی انحلال ناپذیر است.در اتانول نیز انحلال پذیری کمی دارد.
• PVA با حدود 88 درصد هیدرولیز در آب سرد و هم آب گرم حل میشود
• هرچه هیدرولیز بالاتر باشد حلالیت کمتر میشود و مقاومت نسبت به آب بیشتر میشود.
• هردو گرید 20 و 24 داری درجه هیدرولیز مشابه میباشند.اما چون درصد وینیل استات در گرید BP24 بیشتر میباشد، غلظت(ویسکوزیته) بیشتری نسبت به BP20 ایجاد میکند.
• هنگامی که به آن گرما داده می شود تا تجزیه حرارتی گردد، این ماده بخارات سوزاننده از خود متصاعد می کند

کاربرد های پلی وینیل الکل

1.کاربرد در پزشکی

• شاید جالب باشد که در اینجا ذکر شود یکی دیگر از کاربرد های در حال پیشرفت این ماده در بازار دارویی می باشد.
• پلی وینیل الکل در پزشکی جهت لایه پوششی قرص های دارویی بسیار مهم است.
• قطره پلی وینیل الکل که به عنوان اشک مصنوعی نیز شناخته می شود، برای تسکین خشکی و درد چشم مورد استفاده قرار می گیرد ، خصوصا در مواردی که خشکی ناشی از کاهش جریان اشک باشد .

2.صنایع کشاورزی

• در صنایع کشاورزی به‌منظور افزایش چسبندگی خاک و جلوگیری از فرایش خاک استفاده میشود
• در تولید کود شیمیایی، آفت‌کش و علف‌کش‌ها نیز مورداستفاده است.

3.فیلم

• این ماده در حلال های نفتی نامحلول است و این ویژگی اجازه می دهد تا در پوشش ها و فیلم ها مورد استفاده قرار گیرد
• ساخت فیلم و پوشش با قدرت کششی و انعطاف پذیری بالا که در برابر نفوذ دی اکسید کربن، اکسیژن و دیگر بخار ها مقاوم باشند.

4.چسب

• چسب PVA نیز وجود دارد که نباید آن را با چسب پلی وینیل استات اشتباه گرفت .
• این چسب در آب محلول بوده و با گذشت زمان زرد نمی شود و برای چسپاندن کاغذ و موارد دیگری کاربرد دارد.

4.کاربردهای دیگر

• آهارزنی کاغذها و منسوجات و تولید کاغذ عکاسی.
• تولید دستکش‌های مقاوم در برابر مواد اولیه شیمیایی.
• تولید بسته‌بندی‌های شوینده‌های یک‌بارمصرف.
• تهیه کلوئیدی های محافظ برای پلیمریزاسیون امولسیونی.
• تهیه الیاف و تهیه پلی وینیل بوتیرات.
• آهارزنی کاغذ.
• در تهیه افزودنی های بتونی و اتصالات سیمانی در ساخت ساختمان ها.
• بالا بردن چسبندگی خاک برای جلوگیری از فرسایش خاک.
• در آفت کش ها، علف کش ها و کودهای شیمیایی.

تولید پلی وینیل الکل

ماده اولیه و کلیدی در تولید PVA مونومر وینیل استات(VAc) است. PVA به وسیله پلیمریزاسیون مونومر VAc و سپس با هیدرولیز جزئی به دست می آید. در این هیدرولیز، گروه استر در PVAc در با گروه هیدروکسیلی جایگزین می شود. در ادامه فرایند با حضور سدیم هیدروکسید به عنوان کاتالیست، فرایند کامل می شود. با اضافه کردن تدریجی عامل محلول صابونی شدن، PVA رسوب میکند و سپس آن را شستشو داده و خشک می کنند.

نکات ایمنی

با توجه به پایداری و خنثی بودن PVA به صورت کلی به عنوان ماده ای امن در نظر گرفته می شود. به صورت بلعیدنی نیز به عنوان ماده ای نسبتا ایمن شناخته می شود و به سرعت از بدن دفع می شود.

پارافین چیست

پارافین ،در صنایع پتروشیمی از نفت یا ذغال سنگ استخراج می شود.یک ترکیب هیدروکربنی سیر شده که در آن، تمامی اتمهای کربن موجود در مولکلول، با پیوندهای ساده به یکدیگر متصل‌اند و پارافینها یا هیدروکربنهای پارافینی را آلکان نیز می‌گویند. به عبارت دیگر، مشخصه این مواد، اتصال اتمهای کربن بوسیله پیوندهای ساده است، سایر پیوندها نیز با اتمهای هیدروژن سیر شده‌اند.

پارافین

در حالت عادی و به بیان ساده می‌توان پارافین را به عنوان یک ماده‌ی نفتی توصیف کرد که در بازار به دو شکل مایع یا جامد یافت می‌شود. پارافین جامد از حالتی ژله‌ای برخوردار است و گاه با نام واکس پارافین نیز شناخته می‌شود. در واقع هر زمان که سخن از واکس پارافین به میان می‌آید مقصود اصلی همان پارافین جامد است.
از پارافین خوراکی در درمان بسیاری از بیماری ها از جمله هنگام عکس برداری از داخل بدن مورد استفاده قرار میگیرد . در صنعت همانطور که گفته شد بجای روانکار ها و در صنایع بهداشتی در انواع کرم ها و ضد آفتاب ها مورد استفاده قرار میگیرد.

پارافین

مشخصات فنی

• نام شیمیایی :Paraffin
• فرمول شیمیایی :CnH2n+2
• شکل ظاهری :پارافین مایع ، مایعی سفید شفاف می باشد و پارافین جامد به صورت تخته ای می باشد
• گرید محصول : خوراکی و بهداشتی و صنعتی
• انواع پارافین : مایع و جامد.

انواع پارافین

پارافین جامد

اغلب حدود ۳ تا ۵ درصد روغن را در دل خود جای داده است، معمولا با رنگ سفید شیری شناخته می‌شود و همان گونه که به آن اشاره شد از حالت ژله‌ای برخوردار است. این ماده به طور معمول در دمایی مابین ۵۸ تا ۶۰ درجه‌ی سانتیگراد ذوب می‌شود و در دمای ۵۰ تا ۵۵ درجه‌ی سانتیگراد نیز منجمد می‌گردد. در واقع به همین دلیل است که اکثر اوقات این ماده را به صورت جامد دیده‌ایم.
پارافین جامد را در حالت کلی می‌توان به سه دسته‌ی پارافین خوراکی، پارافین بهداشتی و پارافین صنعتی دسته‌بندی کرد. در این میان بسیاری از ما در طول زندگی خود با موارد متعددی از هر سه گونه‌ای که به آن اشاره شد رو به رو هستیم. مواردی که گاه حتی شاید خود ما هم ندانیم به عنوان گونه‌ای از پارافین شناخته می‌شوند.

پارافین مایع

از رنگی سفید و شفاف برخوردار است. این نوع از پارافین در دمای ۱۷۵ درجه‌ی سانتیگراد به جوش می‌آید و در دمای ۲۶۵ درجه‌ی سانتیگراد نیز تبخیر می‌شود.

کاربرد های پارافین

شمع سازی

• روکش برای کاغذهای مومی و پوشش ها.
• وجود پارافین در شمع، باعث می شود که شمع کند تر بسوزد و اشک کمتری داشته باشد و دیگر این که تولید و ساخت آن نسبت به شمع های دیگر ارزان تر است.

صنایع آرایش و بهداشتی

• ساخت مداد ابرو و مداد رنگی
• حمام موم برای مقاصد زیبایی و درمانی.

 روان‌کار

• در صنعت نیز موارد استفاده از این ماده بیش از هر چیز در قالب موادی به نام روان‌کار تعریف می‌شود.
• روان‌کار به موادی گفته می‌شود که به منظور کاهش اصطکاک میان سطوح متحرک به کار می‌رود و حرکت آنها روی یکدیگر را به امری ساده‌تر و روان‌تر از حالت عادی تبدیل می‌کند.

صنایع غذایی

• پوشش های براقی که در آبنبات سازی استفاده می شود ، اما با وجود خوراکی بودن غیر قابل هضم است هم قابل دفع است و هم عمل دفع را تسهیل می کند.
• پوشش برای انواع مختلفی از پنیرهای سفت مانند پنیر ایدام.
• درزگیز بسیاری از قوطی ها و بطری ها.
• مکملی برای آدامس.
•  

لاستیک سازی

• عامل آنتیوزونانت : مخلوط پارافین و واکس های میکرو که در ترکیبات لاستیک استفاده می شوند که این عامل مانع از ترک خوردگی لاستیک می شود.
• واکس آنتیوزونانت را می توان از موم مصنوعی ، واکس FT و واکس فیشر تروپسچ تولید کرد.

کاربردهای دیگر

• پوشش های مواد قالب گیری بسته.
• عامل ضد قالب ، دافع رطوبت و گرد و غبار
• ترکیباتی از موم موجی که برای گرفتن ناهمواری های سطح به کار می رود.
• سوخت جامد برای موتورهای راکت چند گانه سوز.
• صنایع ریختگری

تولید سولفات پارافین

تولید پارافین های نرمال در پالایشگاه

پارافینهای نرمال به روش جذب فاز بخار برش های نفتی بر روی غربال های مولکولی با میانگین تخلخل 5 آنگستروم بدست می آیند. جذب در فاز بخار در فشارهای پنج تا ده psig و در دمای 300 تا 350 درجه سانتی گراد یا 575 تا 650 درجه فارینهایت انجام می شود. از آمونیاک برای وا جذب پارافین های نرمال استفاده می شود.

عملیات نیمه مداوم با استفاده از دو بستر غربال مولکولی پنج آنگستروم این امکان را می دهد که یک بستر برای جذب بکار گرفته شود و بستر دیگر در حال واجذب باشد. غربال مولکول به تدریج ظرفیت خود را به دلیل آلودگی با فراورده های بسیاری از دست می دهد که آنگاه با احتراق کنترل شده هیدروکربن های سنگین احیا می شود. معمولا احیا پس از 12 ماه فعالیت غربال مولکولی انجام می پذیرد.

تولید پارافین های حلقوی در پالایشگاه

پارافین های حلقوی ، معمولا از هیدروژن دار کردن آروماتیک های مربوطه تهیه می شوند. سیکلوهگزان از هیدروژن دار کردن بنزن بدست می آید. در این رابطه ، فرایندهای متعددی به ثبت رسیده اند . هیدروژن دار کردن بنزن بر روی پلاتین یا نیکل رانی بر روی پایه آلومین یا سیلیس – آلومین صورت می گیرد. هیدروژن دار کردن ، یک واکنش شدیدا گرمازا است و به ازای هر پوند بنزن تبدیل شده به سیکلوهگزان ، 640Btu1150Lcal/kg گرما ایجاد می شود. دمای واکنش گاه از طریق بازگردانی و تزریق بخشی از فراورده سیکلوهگزان به درون واکنشگاه تنظیم می شود.
 

دیدن این مطالب نیز به شما پیشنهاد می‌شود:

• پلی وینیل الکل چیست
• درباره ایزوپروپانول بیشتر بدانید
• ویژگیها ی سولفات آهن چیست

گلیسیرین چیست

گلیسیرین مایع بی بو و شفافی است که در بیشتر چربی های طبیعی گیاهی و حیوانی، از جمله چربی هایی که در پوست شما هستند وجود دارد.در حال حاضر گلیسیرین بیش از 2000 کاربرد مختلف به خصوص در صنعت دارو سازی ، بهداشت و مراقبت شخصی ، مواد آرایشی و صنایع غذایی را دارا می باشد.
نام های مترادف : گلیسرول ;  Glycerin ;  Glycerine ; 

گلیسیرین

این ماده که یک شوگر الکل( الکل قند) به حساب می آید. به صورت طبیعی (گیاهی و حیوانی) و همچنین سنتزی ( در صنایع پتروشیمی ) وجود دارد. بیش از دو قرن پیش، این ماده از واکنش اتفاقی و طی گرم نمودن روغن زیتون و سرب مونوکسید کشف گردید. گلیسیرین تجاری از محصولات طبیعی مانند روغن های گیاهی یا از طریق الکل پروپیلن ساخته شده است که در بسیاری از صابون ها و محصولات مراقبت از پوست استفاده می شود. فقط مطمئن شوید که یک گلیسیرین گیاهی را به جای یک ماده مشتق شده از مواد شیمیایی انتخاب کنید تا بیشتر از مزایای آن بهره مند گردید.

الکل سه عاملی است که به هر نسبتی در آب حل می شود ولی در اتانول و دیگر حلال های آلی به خوبی حل نمی شود. گلیسیرین در حضور گرما و مواد آبگیر آب خود را از دست داده به آلئید دود کننده با بوی بد که مخاط را به شدت آزار می دهد تبدیل می شود. ایجاد آکرولئین با این مشخصات راهی برای تشخیص گلیسرول می باشد. گلیسرول 3 گروه هیدروکسیل دارد که مسئول حلالیت در آب می باشد. گلیسرول در طبیعت بیشتر به صورت ترکیب با اسیدهای چرب است که چربی را می سازد. برای نمونه یک مولکول گلیسرول با 1 یا 3 اسید چرب مونوگلیسرید یا تری گلیسرید را می سازد. مانند روغن نباتی و …

گلیسیرین

مشخصات فنی گلیسیرین

• نام شیمیایی :گلیسیرین | Glycerin
• فرمول شیمیایی :C3H8O3
• دمای ذوب : 17.8 درجه فارنهایت
• دمای جوش : 554 درجه فارنهایت
• حلالیت در آب : قابل حل است.
• شکل ظاهری :مایع شیرین ، شفاف ، بی بو و چسبناک
• گرید محصول : صنعتی و خوراکی

انواع گلیسیرین

انواع گلیسیرین به شرح زیر میباشد:

1. گیاهی

این ماده از گیاهان سرشار از چربی های تری گلیسیرید به دست می آید از روغن سبزی‌ها و گیاهانی مانند روغن نخل، روغن هسته خرما و روغن نارگیل، تحت فشار و یا در طی واکنش با باز های قوی مانند سدیم هیدروکسید تولید می‌گردد. این عملیات موجب می شود تا گلیسیرین موجود، از اسیدهای چرب جدا شود و با آب مخلوط گردد. در نتیجه محصول نهایی که یک مایع بی بو و دارای طعم شیرین است حاصل می گردد.

2. حیوانی

به‌ وسیله چربی‌ های حیوانی طی فرآیند تولید صابون تولید می‌شود. هیدرولیز چربی های گیاهی و یا حیوانی با کمک سدیم هیدروکسید می تواند بیشترین حجم تولیدی گلیسرول به روش طبیعی را تولید نماید.

3. سنتزی

توسط قند عصاره نیشکر یا ذرت و همین‌طور پروپیلن به دست می‌آید.از تقطیر نفت، پروپیلن به دست می آید. در نهایت گلیسیرین نیز با اضافه کردن کلر به مولکول و سپس هیدرولیز کردن تری کلروپروپان تولید می گردد. محصول تولید شده از روش سنتزی یا مصنوعی به دلیل خلوص 99.7 درصد در کاربردهای دقیق تری به خصوص در بیوتکنولوژی و ساخت داروها استفاده می شود.

کاربرد های گلیسیرین

آرایشی و بهداشتی

•  در فرمولاسیون محصولات مراقبت شخصی برای روان کنندگی و به عنوان نرم کننده در بسیاری از محصولات مراقبتی پوست ومو که رطوبت باید در حد مطلوبی باشد استفاده می شود.
•  به عنوان ماده اصلی برای جلوگیری از سختی و خشکی خمیر دندان در تیوب ها استفاده می شود و تقریبا یک سوم استفاده این ماده در محصولات مراقبت شخصی در خمیر دندان ها است.
• کرم های حاوی این ماده می توانند رطوبت بیشتری را نسبت به کرم های ساخته شده از هیالورونیک اسید و یا روغن های سیلیکونی جذب نمایند و مانع از، از دست دادن آب شود.

دارویی

• برای حل کردن دارو ها ، رطوبت بخشی به قرص ها و افزایش ویسکوزیته داروهای مایع استفاده می شود.
• این ماده در شربت سرفه ، داروهای درمان عفونت گوش، به عنوان حامل برای آنتی بیوتیک ها و ضد عفونی کننده و پلاستی سایزر در کپسول های پزشکی استفاده می شود.
• محصول فوق می تواند به صورت خوراکی ، با رساندن آب کافی به روده ها سبب جلوگیری از یبوست شود.
• این ماده به‌عنوان یک مرطوب‌کننده برای درمان و پیشگیری از خشکی، زبری پوستی، خارش و تحریکات جزئی پوست استفاده می‌گردد.

صنایع غذایی

• گلیسیرین یک شوگر الکل به حساب می آید و در لیست ترکیبات موجود در مواد غذایی در دسته ی کربوهیدرات ها قرار می گیرد.
• اتحادیه ی اروپا این محصول را در گرید خوراکی با شماره ی E422 معرفی نموده است.
• مقدار کالری این ماده در هر گرم 4.3 می باشد و شیرینی آن نسبت به ساکارز حدود 75 درصد است.
•  به‌عنوان یک روان کننده (عامل مرطوب‌کننده)، ضخیم کننده و حجم دهنده در شیرینی‌پزی استفاده شود
• به عنوان حلال یا شیرین‌کننده برای محصولات لبنی (کرم) استفاده شود
• نگه‌دارنده در کنسروها، میوه‌های فرآوری شده، تولید مربا و سایر مواد غذایی اضافه شود.
•  به عنوان عامل نرم کننده در نان، کیک، گوشت ، پنیر و شکلات استفاده می شود.

مواد منفجره

• گلیسرول یکی از مواد اولیه ی مورد استفاده در تولید نیتروگلیسیرین و در نتیجه تولید مواد منفجره ای مانند دینامیت می باشد.
• این ماده از مخلوط نمودن و واکنش بین گلیسرول، اسید نیتریک و اسید سولفوریک به وجود می آید. این ماده ی روغنی به وجود آمده وقتی در برابر حرارت قرار می گیرد منفجر می شود.

ضد یخ

• به دلیل نقطه ی انجماد پایین این ترکیب، glycerol اولین ضد یخ مورد استفاده در رادیاتور ماشین ها به حساب می آید.
• اگر چه امروزه اتیلن گلیکول ها توانستند جایگزین این ماده شوند اما همچنان در فرمولاسیون ضد یخ ها می توان ترکیب یک گلیکول، یک الکل و گلیسرول را مشاهده نمود.

تولید گلیسیرین

منبع اصلی گلیسیرین بافت چربی جانوران و گیاهان (روغن زیتون) است. منبع عمده تهیه گلیسیرین، تولید آن از واکنش صابونی شدن است. در فرآیند صابونی شدن، چربی با قلیا وارد واکنش شده و صابون و گلیسیرین را تولید میکند و بعد از جداسازی و تقطیر، گلیسیرین بدست میآید. گلیسیرین در چربیها به صورت ترکیب با اسید پالمتیک (اسید موجود در خرما)، اسیداستئاریک، اسید اولئیک است. گلیسیرین همچنین در زرده تخم مرغ هم وجود دارد. در مغز انسان، گلیسیرین به صورت اسید منو گلیسیریک وجود دارد.

استخراج گلیسیرین از منابع آن: شکافتن چربیها به اجزا سازندهاش در آب با سه روش انجام میگیرد: افزودن باز (قلیا) این روش سادهترین و قدیمیترین شیوه تولید صابون است. بعد از واکنش صابونی شدن، گلیسیرین به صورت محلول با آب در لایه زیرین صابون قرار میگیرد. افزودن آب آهک واکنش آب آهک با چربی، در فشار 10atm و در دمای 127 درجه سانتیگراد انجام میگیرد و گلیسیرین به صورت مخلوطی از اسیدهای چرب بدست میآید که بعدا جداسازی میشود.
 

دیدن این مطالب نیز به شما پیشنهاد می‌شود:

• پارافین و کاربردهای آن
• درباره سولفات آلومینیوم بیشتر بدانید
• wikipedia.Glycerol